离子在什么情况下不能大量共存？

离子共存的条件如下

-1。由于复分解反应，离子不能大量共存。1.产生气体。例如，CO32-、S2-、HS-、HSO3-、H+等挥发性弱酸的酸根不能大量共存，主要是因为CO32-2H+CO2H2O、HS-H+H2S。2、有降水。例如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是因为Ba2+CO32-=CaCO3、Ca2+SO42-=CaSO4；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu-OH、2、Fe3++3OH-=Fe-OH、3等。3.弱电解质是生成的。例如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等不能与H+大量共存，主要是因为OH-H+=H2O，CH3COO-H+=CH3COOH；有些酸性弱酸基不能与OH-大量共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3H2O等。4.溶液中某些易发生水解的离子的存在是有条件的。例如碱性条件下溶液中必须存在AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等；在酸性条件下溶液中必须存在Fe3+、Al3+等。这两类离子不能同时存在于同一溶液中，即离子之间可以发生“双水解”反应。如3AlO2-3Al3+6H2O=4Al-OH、3等-2、由于氧化还原反应的发生，离子不能大量共存。1、强还原性离子不能与强氧化性离子大量共存。例如，I-和Fe3+不能大量共存，因为2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。2.由于氧化还原反应，它们不能在酸性或碱性介质中大量共存。例如，NO3-和I-可以在中性或碱性溶液中共存，但在大量H+存在时不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下由于2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O的反应不能存在。-3。由于形成络合离子，离子不能大量共存。中学化学中还应注意少量离子可以形成络合离子但不能大量共存的情况。例如，Fe3+与SCN-、C6H5O-由于Fe3++SCN-[Fe-SCN,]2+等复杂反应而不能大量共存。-4.可水解阳离子和可水解阴离子不能在水溶液中大量共存。例如Al3+和HCO3-、Al3+和S2-等。

一、离子在什么情况下不能大量共存？

离子之间的相互作用和反应影响它们在溶液中的共存。以下是某些离子在某些条件下不能大量共存的一些原因

1-酸碱反应当酸和碱发生反应时，会生成水和其他物质。例如，当氢离子和氢氧根离子反应时，产生水。类似地，当酸和碱发生复分解反应时，会产生水。

2-氧化还原反应当不同的氧化剂和还原剂共存时，会发生氧化还原反应。例如，当硝酸根离子和亚硝酸根离子共存时，可能发生氧化还原反应。

3-沉淀反应不同离子发生沉淀反应时，不能大量共存。例如，当钙离子和硫酸根离子共存时，就会形成硫酸钙沉淀。

4-络合反应不同离子发生络合反应时，它们不能大量共存。络合反应通常产生稳定的络离子。例如，在酸性条件下，铁离子可以与亚铁离子络合形成铁离子。

5-协同作用当某些离子之间存在协同作用时，它们不能大量共存。例如，在碱性条件下，锰离子和钾离子可以形成锰钾离子，这种协同作用阻止它们大量共存。

在实践中，了解离子之间的相互作用和反应有助于确保溶液中离子的正常共存。如有需要，可以参考相关化学原理和实验操作方法来解决题。

二、如何在不能共存的离子之间进行选择？

离子的共存是高中化学的难点科目，也是高考的必考题。规则总结如下

看溶液的颜色

如果题要求溶液无色，则Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Fe-SCN、2+等有色离子、酸根离子或溴碘元素不能大量共存。

二、看溶液的性质

如果是酸性溶液，所有弱酸离子和OH-不能共存。常见弱酸基OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-等；

如果是碱性溶液，所有弱碱性阳离子和H+都不能大量共存。常见不能共存的离子H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-等。

三、看溶液反应

如果离子之间可以发生以下四种反应，则它们不能共存。

-1。发生复分解反应

离子直接相互结合形成不溶性物质——如AgCl、AgBr、BaSO4等，气体——如NH3、CO2等，或弱电解质——如H2O、HF、H2S等，它们不能大量共存于同一溶液中。

-2。发生氧化还原反应

如果两个离子相遇并发生氧化还原反应，它们就不能共存。如Fe3+与S2-、Fe3+与I-、Fe2+与NO3--H+等；MnO4-、NO3--H+、ClO--H+、Cr2O72-与S2-、I-、SO32-、Fe2+不共存。SO32-和S2-在酸性条件下不共存。

-3。发生双重水解反应

由于弱碱阳离子和弱酸阴离子之间发生双重水解反应，因此它们不能共存。例如，Al3+不与CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-共存；AlO2-不与Fe3+共存，Fe2+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+不共存；SiO32-和NH4+不共存。

-4。发生络合反应

如果离子之间发生络合反应形成络合离子，这些离子就不能共存。例如，Fe3+和SCN-不共存；Ag+与NH3H2O分子不共存；Ag+和CN-不共存。

四种特殊情况

-1。由于水解和电离的相互影响，它们不能大量共存。虽然AlO2-和HCO3-都属于弱酸离子，水溶液因水解而呈碱性，但H3AlO3的酸性太弱，AlO2-的水解能力太强。含有AlO2-的水溶液中的[OH-]较大，可直接与HCO3-作用，生成Al-OH、3沉淀和CO32-。因此，AlO2-和HCO3-不能共存于同一溶液中。与之类似的还有AlO2-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

-2。某些具有氧化性的含氧酸离子，如NO3-，如果不在酸性溶液中，可以与某些还原性离子，如S2-、I-、Fe2+等共存。因为这些含氧酸离子只有在酸性条件下才能表现出强氧化性。又如MnO4-在碱性条件下能氧化SO32-、S2O32-、S2-、I-，但不能氧化Cl-、Br-；在酸性条件下，MnO4-的氧化性很强，在室温下即可被氧化。Cl-、Br-的氧化。

-3。水解能力较弱的弱碱阳离子和弱酸离子，如Mg2+和HCO3-、Mg2+和HSO3-等，无论它们之间是否存在双重水解，都可以共存于同一溶液中。

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